Uma quantidade de gás passa da temperatura de 27oC = 300K a 227oC = 500K, por um processo a pressão constante (isobárico) igual a 1 atm = 1,0 x 105 Pa.

a) Calcule o volume inicial, sabendo que a massa de gás afetada foi de 60 kg e a densidade do gás é de 1,2 kg/m3.

b) Calcule o volume final e indique se o gás sofreu expansão ou contração.

c) Calcule o trabalho realizado pelo gás.

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Acho que agora comecei a entender esse exercício, devo usar d = m/ V
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:D
à espera também =)
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Respostas

2014-07-03T11:24:53-03:00

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Olá, Onurb97.

\text{Dados do problema:}\begin{cases}\text{temperatura inicial: }T_0=300~K\\\text{temperatura final: }T=500~K\end{cases}

a) Como a pressão é constante (
isobárica), temos que o volume inicial é dado por:

d=\frac{m}{V_0}\Rightarrow\,V_0=\frac{m}{d}\Rightarrow V_0=\frac{60}{1,2}\Rightarrow\boxed{V_0=50\,m^3}

b) A Equação Geral dos Gases é dada por:

\frac{P_0\cdot\,V_0}{T_0}=\frac{P\cdot\,V}{T}

Como as pressões são constantes, temos que 
P=P_0. Assim:

\frac{V_0}{T_0}=\frac{V}{T}\Rightarrow\,V=\frac{V_0\cdot\,T}{T_0}\Rightarrow\,V=\frac{50\cdot500}{300}\Rightarrow\boxed{V=83,3\,m^3}

c) O trabalho realizado pelo gás é dado pela área do gráfico de P (pressão) em função de V (volume), ou seja:

\tau=(V_f-V_0)\cdot\,P\Rightarrow\tau=(83,3-50)\cdot1,0\cdot10^5\Rightarrow\boxed{\tau=3,33\cdot10^6\,J}
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