Calorimetria (Termoquímica)
Uma amostra de 0,5865g de ácido lático(HC3H5O3) é queimada em um calorímetro cuja capacidade calorífica é de 4,812 Kj/°C. A temperatura aumenta de 23,10°C para 24,95°C. Calcule o calor de combustão de (a) ácido láctico por grama e (b) por mol.

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Respostas

2013-09-21T21:24:42-03:00
/\T da Combustão = 24,95 - 23,10 = 1,85°C


Cc = 4,812*1,85 = 8900 Joules.

HC3H5O3 = 90g/mol

Letra a) 

Calor de Combustão em KJ/grama

1g ---------------------------xKJ
0,5865 ----------------8,9 KJ

1g * 8,9KJ = 0,5865 * x

****************************************
x = 15,2 KJ/g (aproximadamente)
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Letra B)

1 mol ---------------------- 90g
x mols ------------------0,5865g

90x = 0,5865

x = 0,006 mols (aproximado)

0,006 mols --------------------------- 8,9KJ
1 mol ------------------------------------xKJ

8,9 = 0,006x

x = 8,9/0,006

*********************************************
x = 1483,3KJ/mol (aproximadamente)
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