Respostas

2013-03-31T12:57:41-03:00

M=n1/V

onde

M= Molaridade
n1=numero de mols do soluto
V= Volume da solução

 

exemplo:

Qual a molaridade de uma solução de 3L com 87,75g de NaCl? 

M=n1/V

MM1(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
n1=m1/MM1
n1=87,75/58,5
n1=1,5 mols

M=n1/V
M=1,5/3
M=0,5 mol/L

1 5 1
2013-03-31T16:34:24-03:00

n = número de mols

N = número de moléculas

m  = massa em g

M = massa molar

Constante de Avogadro = 6,02 X 10^{23} 

* A constante de Avogadro também pode ser utilizada como sendo 6 X 10^{23}

 

Sendo assim:

- Se for pedido a massa em gramas (m), usa-se > m = n (mols)  . M (massa molar)

 

Ex.: Determine a massa em gramas de 4,5 mol de H2O

Resolve: m= 4,5 . 18

                 m = 81 g 

 

- Se for pedido o número de mols (n), usa-se > n = m (massa dada) / M (massa molar)

Ex.: Quantos mols existem em 72g de H2O ?

Resolve: n = 72 / 18

                 n = 4 mols

 

- Ainda pode-se pedir o número de mols (n) dando o número de moléculas (N), nesse caso usa-se > n = N / 6,02 X 10^{23}

Ex.: Quantos mols compõem 1,8 X 10^{23} moléculas de NaOH ?

Resolve: n = 1,8 X 1023 / 6,02 X 10^{23}

                 n = 0,3 mols (aproximadamente)

 

- Se for pedido o número de moléculas (N), usa-se >  N = n (mols) . 6,02 X 10^{23} 

Ex.: Quantas moléculas existem em 4 mols de H2O ?

Resolve: N = 4 . 6,02X10^{23} 

                 N = 24,08 X 10^{23}

          ou  N = 2,408 X 10^{24} (em Notação Científica)