Considere o
átomo com Z=34 e com Z=66.

A) indique
os e- mais energéticos e os de valência. quais os
prováveis íons formados por esses átomos? Represente-os e mostre suas configurações eletrônicas.

f) esses
átomos formam um composto? Qual?

g) a ligação
e iônica ou covalente?

h)mostre a
estrutura de Lewis.

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Respostas

2013-10-28T02:22:47-02:00
Pela distribuição eletronica temos:

Z=34 , 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4  (Se)     Elétrons mais energéticos (4p4) CV= 6eletrons valência 2-    Se²-

Z=66 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f10  (Dy)  Dy²+      CV 2 eéetrons


se formarem composto será DySe de carater ionico (Metal/Ametal)    e para representar a formula de Lews é só desenhar os eletrons da camada de valencia.... 
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