Considerando os dados da tabela abaixo , assinale o que for correto.

Entalpia padrao de ΔHf (KJ/mol)

formaçao,ΔHf a 29K (valores aproximados)

H2O(l) -286

HL(g) 26,0

C6H6(l) 49,0

CaO(s) -635

CO2(g) -393

01.Se a variaçao padrao da entalpia da reaçao CaCO3(s) --> CaO(s) + CO2(g) é 178 kj, entao, a entalpia padrao de formaçao do CaCO3(s) e , aproximadamente , 1206 kj/mol.

02.A variaçao de entalpia para a combustao de 2 mols de benzeno gerando CO2(g) e H2O(l)e 6530kj.

04.A variaçao de entalpia da reaçao 1/2H2(l) + 1/2L2(s) --> HL(g) representa a entalpia padrao de formaço do Hl(g), que e 26,0kj.

08. Se a variaçao padrao da entalpia da reaçao cobreO(s) + H2(g) --> cobre(s) + H2O(l) e -130kj,entao,ΔHf (cobreO(s))vale -156kj/mol.

16.Os valores de ΔHf negativos indicam que se tratam de processos endotermicos.

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Respostas

A melhor resposta!
2013-10-29T14:59:44-02:00
Na reação temos a entalpia do CaO e do CO2 Juntos dão -1028[CaCO3 - (1028) = 178]
01 verdadeiro
2 mol de benzeno (C6H6)  não produz 6530
combustão   2[ C6H6 +    O2   -------->   6 CO2   +    6 H2O ]
 Falso                  39                             393               286
04  Verdadeiro
08  XO + H2    ------- X    +  H2O    = 130   (não dá pra calcular falta o padrao do H2...)

falso endotermico é positivo e exotermico é negativo   
                                       286


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