05-Nas estações de
tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do
arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidos na reação
representada por



Al2(SO4)3 + 3Ca(OH)2 à 2 Al(OH)3 + 3CaSO4




Para tratar 1,0x106
m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3.
Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com
esse sal?





a) 150 quilogramas.


b) 300 quilogramas.


c) 1,0 tonelada.


d) 11 toneladas


e) 30 toneladas

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Respostas

2013-11-09T17:35:05-02:00
Al2(SO4)3      +      3Ca(OH)2    =>    2 Al(OH)3       +     3CaSO4
  1mol ---------------------- 3mol
   342g----------------------222g
17.10^6g---------------------x

x=~ 11.10^6g ou 11 toneladas (alternativa D)

Para ver mais detalhes sobre estequiometria, acesse a aula no link:
http://youtu.be/hZZw3a2PwIU

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