1- A questao abaixo mostra a combustao de gas britano.
C4H10(g)+O2(g) ---------> CO2(g)+H2O(g)
a- Faça o balanceamento da equaçao
b- Se houver um consumo de 4 mols de C4H10 em 2 min.Encontre a velocidade do consumo do britano em mols/s
c- Faça a equaçao da velocidade para a reaçao.
2- Quais os fatores que influenciam na velocidade das reaçoes
3- Como a temperatura influencia na velocidade de uma reaçao? Exemplefique
4- Cite 3 fatores que aumentam a velocidade de uma reaçao.
5-Em 2 experimentos,massas iguais de ferro reagem com volumes iguais de acido cloridico usou uma placa de ferro no outro ,usou-se limalha de ferro.Assim responda
a-Qual liberou gas?
b-Qual a reaçao é mais rapida? Justifique
6- Encontre a constante de equilibrio (kc) dasreaçoes abaixo
a-2SO2(g)+O2(g) < ----- ---->2SO3(g)
b-PCL3(g)+CL2(g) <---- ----->PCL5(g)
c-2NO2(g)<---- -----> 2NO(g)+O2(g)

1

Respostas

2013-11-11T12:21:27-02:00
A)
2C4H10 + 13O2 --------> 8CO2 + 10H2O

b)
4 ----------------120
x ---------------- 1

x= 4/120
x= 0,03 mols/s

c)

V = [CO2]8 x [H20]10 / [C4H10]2 x [O2]13

2) A concentração dos elementos, a temperatura, pressão  e a presença de catalisadores

3) A temperatura aumenta a porcentagem de chance de ocorrer novas ligações.

4) Temperatura, Pressão e os Catalisadores

5)a)

Liberou Gás H2

b)
Fe + 2HCl ----------> H2 + FeCl2

6)
a)
Kc= [SO3]2 / [SO2]2 x [O2]

b)
Kc= [PCl5] / [PCl3] x [Cl2]

c)
Kc= [NO2]2 / [NO]2 x [O2]

Espero ter lhe ajudado, Abraço.