O sulfato de bário quando administrado a pacientes atua como contraste em radiografias do estômago. Este composto pode ser obtido através da reação de uma solução de ácido sulfúrico com os seguintes reagentes:

I- 0,4 mol de óxido de bário

II- 2,4x1023 moléculas de carbonato de bário

III- 400 ml de solução de cloreto de bário 0,2 mol/L

Supondo que em todos os casos foram utilizados 100 ml de ácido sulfúrico 4 mol/L, e que a reação ocorreu totalmente, qual das relações entre as massas obtidas do sulfato é válida?

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Respostas

2013-11-11T20:32:46-02:00
100 ml de H2SO4 a 4 mol/L   = >    100/1000 * 4    = 0,4 mol
opção 1 supondo que ao disso ciar o ions SO4 2- interage com a proporção de 1:1 para cada Ba 2+