A primeira etapa na produção do ácido nítrico é a oxidação da amônia a NO sobre uma tela metálica de platina: NH3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(l) Suponha que massas iguais de NH3 e O2 sejam misturadas (750 g de cada). a) Faça o balanceamento da reação. b) Estes reagentes estão misturados na razão estequiométrica correta, ou um deles está faltando? c) Qual a quantidade do reagente que está sobrando?

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2013-11-16T10:07:52-02:00

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MM NH3 = 17g / mol
MM O2 = 32 g / mol

4 NH3(g) + 5 O2(g) ->  4 NO(g) + 6 H2O

4mol---------5mol
4(17)g--------5(32)g
750g---------- x

x = 1764,7 g de O2 são  necessário! Porém , só foi misturado 750g. Ou seja, O oxigênio é o reagente LIMITANTE.
b) Não estão misturados na razão estequiométrica correta!

C) 1764,7 - 750 = 1014,7g está sobrando

Vlw! Bons estudos!




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