A reação entre amônia e metano é catalisada por platina. Formam-se cianeto de hidrogênio e hidrogênio gasosos.


a) escreva a equação química balanceada da reação.
b) Calcule as massas dos reagentes para a obtenção de 2,70kg de cianeto de hidrogênio, supondo-se 80% de rendimento da reação. (massas molares, em g/mol: H = 1; C = 12; N =14)

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Respostas

2013-11-16T14:14:41-02:00
NH3 = 17g/mol
CH4 = 16g/mol
HCN = 27g/mol
H2 = 2g/mol

A)

NH3 + CH4 \to HCN + 3H2(atm)

B)

17 + 16 = 27 gramas.

33 ~~~~ 27 g
 x   ~~~~ 2,7 kg

27x = 33 * 2,7
27x = 89,1
x =89,1 / 27
x = 3,3 kg = reagentes.

3,3 ~~~~~~~100%
 x   ~~~~~~~ 80%

100x = 3,3 * 80
100x = 264
x = 264 / 100
x = 2,64 kg * 1000 = 2640 gramas

Gramas: 2640
Quilos: 2,64
12 3 12
A pergunta pede a massa de cada reagente, massa do metano e massa da amônia.
A resposta certa é essa: