OS RESULTADOS DO PROBLEMA A BAIXO SÃO :Δt = 20°C Temp. final = 30°C
MAS GOSTARIA DE SABER A RESOLUÇÃO!
Se todo calor obtido pela combustão de 0,10 mol de metano fosse aproveitado no aquecimento de 1,0 x 103 g de água, inicialmente a 10°C, qual seria a temperatura final da água? Dado: CH4(g) + 2O2(g)  2H2O(l) + CO2(g) libera 200 kcal por mol de CH4 queimado; Calor específico da água = 1 cal g-1 °C-1

1
1,0 x 103 ou 1,0 x 10³
10³

Respostas

2013-11-16T14:22:28-02:00
CH4 + 202 \to 2 H2O + CO2 dh = 200 cal/mol

0,1 mol libera 20.000 cal.

1,0 * 10³ = 1000 gramas.

20000 = 20 cal. Ou seja, 20° + 10 = 30°.
1000
1 3 1