A seguinte equação quimica representa a reação entre os gases hidrogênio (H2) e cloro (Cl2) para formar acido cloridrico gasoso: H2 + Cl2 ⇄2HCl Δ= +44 kcal/mol(elevado)-1
Analise as afirmativas abaixo:
a) A reação é endotermica, absorvendo +44 kcal/mol de HCl
b)A reação é exotermica, liberando 22 kcal/mol de HCl
c)Maior concentração dos reagentes aumentará a constante de equilíbrio
d)Os produtos possuem maior energia que os reagentes nesta reação
e)A reação é exotermica absorvendo 22kcal/mol de HCl

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Respostas

A melhor resposta!
2013-11-19T14:42:08-02:00
A - A reação é endotérmica sim, mas absorve 44 kcal por mol, sendo que na equação há 2 moles de HCl, sendo assim absorveria 88 kcal.
B - A reação não é exotérmica
C - Se aumentar a concentração dos reagentes favorecerá a reação endotérmica, não alterando a constante de equilíbrio, já que é uma contante!
D - RESPOSTA CORRETA. Nas reações endotérmicas, a energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes, pois sua variação de entalpia é positiva.
E - A reação não é exotérmica

Então a resposta correta é letra D.
Acho que é isso :)
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