1-Uma solução A tem pH = 11,24. Qual o pH de uma solução cuja concentração hidroxiliônica é 100 vezes maior que a da solução A?

2-Considere a constante de basicidade (kb) da amônia como sendo 30x10^-8, determine o pOH de uma solução de amônia 0,05mol/L. Dados: log19 = 1,27 ; V15 = 3,8

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Vou tentar fazer a 1)

Respostas

2013-11-20T23:42:05-02:00

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PH DE A = 11,24 isso significa = [H+] = 10^-11,24

Qual o pH de uma solução  cuja concentração hidroxiliônica é 100 vezes maior que a da solução A?

Então B é 100 Vezes maior [B]  =  10^-² . [10^-11,24]
logo , o pH de B =

pH = - log [H+]
pH = - [100 . 10^-11,24]

pH = - (log10-² + log10^-11,24]
pH = - ( -2 - 11,24)
pH = 2  + 11,24
pH= 13,24





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