Um estudante misturou todo conteúdo de dois frascos A e B que continham : Frasco A - 25 ml e solução aquosa de ácido clorídicro, HCL (aq), o,80 mol/l. Frasco B - 25 ml de solução aquosa de hidróxido de potássio, KOH (aq), 0,60 mol/l. a)Calcule o pH da solução resultante a 25°C. b)A solução resultante é ácida, básica ou neutra? Justifique usando o produto iônico da água

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Respostas

2013-11-21T10:16:28-02:00
HCl 0,80 mol/l , em 25ml vai ter 0,02 mol de Hcl

KOH 0,60 mol/l. EM 25 ml = 0,015 mol de KoH

Reação

HCl      +      kOH -> KCl  + H2O
1mol ----------1mol
0,02 mol ------------x
x = 0,02 mol é o necessário para neutralização , porém, só misturou 0,015 mol
Existe 0,02 - 0,015 = 0,005 mol de HCl em excesso.
Logo, a solução resultante será Ácida.

Volume total = 25ml +25ml = 50ml
[HCl] = 0,005 / 0,05 = 0,1 mol / L em excesso

HCl -> H+ Cl-

[H+] = 0,1 mol /l
0,1 = 1.10-¹

pH = - log [H+]
pH = -log [1.10-¹]
pH =1












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