Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposição a vácuo. Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2.1020 átomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação. [Dados: Número de Avogadro = 6.1023 ; Massa molar do ouro = 197g/mol ; 1g de ouro = R$17,00

1

Respostas

2013-04-11T19:17:11-03:00

1 mol de Au ----------------------- 6,02x10^23 átomos de Au
X mol de Au ----------------------- 2,0x10^20 átomo de Au
X = 3,32x10^-4 mol de Au

1 mol de Au ------------------------------- 197 g 
3,32x10^-4 mol de Au ----------------- X
X = 0,065g de Au

1g de Au ----------------- R$ 17,00
0,065g de Au --------------X
X = R$ 1,11

13 4 13