Considere a equação a seguir: 2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = –572 kJ É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.

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Respostas

2013-11-27T20:25:31-02:00
ΔH =  –572 kJ

observe o sinal de menos (-) significa que essa reação é exotérmica , ou seja , há liberação de calor .

Nesse caso , já eliminaria c, d e E

No final a produção de 2 mol de H2O, BELEZA!

b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.


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