Em um experimento, foram misturadas duas soluções aquosas a 25 °C cada uma com volume igual a 500 mL. Uma delas tem como soluto o brometo de potássio na concentração de 0,04 mol.L-1; a outra tem como soluto o nitrato de chumbo II.A mistura reagiu completamente, produzindo uma solução saturada de brometo de chumbo II, cuja constante do produto de solubilidade, também a 25 °C, é igual a 4 × 10-6 mol3.L-3. Calcule a concentração, em mol.L-1, da solução inicial de nitrato de chumbo II e indique sua fórmula química.

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Respostas

2013-11-30T19:45:03-02:00
Primeiro vamos calcular a reação .
Dados:
brometo de potássio ( KBr)
nitrato de chumbo II (  Pb(NO3)2 )

concentração de brometo de potássio 0,04 mol.L-1
V= 500 ml = 0,5 Litros

Molaridade = números de moles / Volume (L)
0,04 = n° / 0,5
n° = 0,02 mol de  Brometo de potássio



 2 Kbr + Pb(NO3)2   ->   PbBr2  +  2 KNO3
2mol------1mol
0,02mol----y

y = 0,01 mol de Pb(NO3)2

concentração, em mol.L-1 do Pb(NO3)2 vai ser :

Molaridade = números de moles / Volume (L)
M = 0,01 / 0,5
M Pb(NO3)2 = 0,02 mol /L





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