Foram colocados 0,6 ml de ácido clorídrico comercial, em um balão volumétrico de 25mL. Completou-se este volume, com água 12 mL da solução do balão foram neutralizados, por 25mL de solução 0,10M de hidroxido de sódio. Qual a molaridade do ácido clorídrico comercial ?

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Tem que corrigir o volume do HCl
é 0,6 ml , tinha colocado 6 ml , vou corrigir
Pronto :)

Respostas

2013-12-02T19:13:38-02:00
Molaridade = mol / Volume
0,1 = mol / 0,025 L
0,0025 mol de NaOH

NaOH  + HCl  -> NaCl + H2O
1mol ---- 1mol

a proporção é de 1 para 1 , logo tem 0,0025 mol de HCl

0,0025 mol -----------------12 ml
x mol ------------------------25 ml

x = 0,0052 mol de HCl em 25 ml
O Volume de Hcl = 0,6ml = 0,0006 L

C =  0,0052 mol / 0,0006 L
Concentração comercial de Hcl = 8,66 mol /L







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