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2013-12-02T20:45:16-02:00

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O exercício te dará a massa molar dos elementos, ou a prova virá com a tabela periódica, onde se encontram as massas molares.

Primeiramente, deve-se calcular a massa molar do composto. Exemplos:

CaCO_{3} = MM(Ca) + MM(C) + 3*MM(O)
Na_{2}Cr_{2}O_{7}=2*MM(Na) + 2*MM(Cr) + 7*MM(O)
____________________

A massa molar de um elemento/composto é dada em g/mol, logo ela indica quantos gramas desse elemento/composto equivale a 1 mol do mesmo.

Ex: MM(NaOH) = 40g/mol

40g de NaOH = 1 mol

A partir daí, você pode fazer uma regra de 3 e encontrar a massa de certa quantidade de mols, ou encontrar a quantidade de mols de uma certa massa da substância

Ex: Quantos mols de NaOH existem em 120g do composto?

1 mol --------- 40g
x --------------- 120g

Multiplicando em cruz:

x = 120 / 40
x = 3 mols

Quantos gramas de NaOH correspondem a 5 mols do mesmo?

1 mol ---------- 40g
5 mol ---------- x

Multiplicando em cruz:

x = 5 . 40
x = 200g de NaOH
2013-12-02T20:46:33-02:00
Há alguns dias atrás, fiz um texto explicando sobre mols aqui no Brainly. 
Vou postar novamente aqui pra você...

O mol é usado na Química quando se lida com átomos e moléculas.
NÃO é uma unidade de medida, e sim uma expressão de quantidade.
Por exemplo, se você diz "dúzia", se refere ao número 12, "milheiro" ao número 1000, e mol ao número 6,02 x 10²³.
"Constante de Avogadro" é o mesmo que mol.
Tente sempre visualizar o mol da mesma forma que se visualiza uma dúzia ou um milheiro.
Por exemplo:
Duas dúzias de moléculas de hidrogênio = 24 moléculas ( 2 . 12 = 24)
Dois milheiros de moléculas de hidrogênio = 2000 moléculas. ( 2 . 1000 = 2000)
Dois mols de moléculas de hidrogênio = 
12,04 x 10²³ moléculas. 
Porque 2 . 6,02 x 10²³ (mol) = 12,04 x 10²³ (dois mols de moléculas de hidrogênio).
E lembre-se, o mol não mede moléculas nem átomos, ou qualquer outra coisa. 
Sempre associe o mol a quantidade! 
Seja pra um mol de pães, um mol de átomos ou de moléculas! 

Está bem aqui, na /tarefa/231099. 
O texto é de minha autoria.
Se tiver dúvida em algum fator específico, basta me perguntar aqui mesmo, pelos comentários. 
Até.  (:
Tudo poxa .. eu não tenho nem noção do que fazer tipo a questão é calcule o numero de mols em 900h H2O
Sério?
"Tudo" é muita coisa!
Mas vamos nessa sua questão.
N = m/M
N = 900/18
N = 50 mol

O "m" pequenininho sempre vai ser a massa do elemento.
O "M" grandão sempre vai ser a massa molar da substância.
Se a massa molecular da água é de 18u, sua massa molar é de 18g. (:
e como eu sei que é 18 a massa da água ?
Geralmente, a maioria dos enunciados dão.
Pode confundir você mais ainda, mas vou te responder.
É porque a massa atômica do Hidrogênio é de 1, e temos dois átomos de hidrogênio na água (H2O). Já a massa atômica do oxigênio é de 16.
2 x 1 = 2
1 x 16 = 16
16 + 2 = 18
1 x 16 porque só temos um átomo de oxigênio no H2O