Descargas elétricas provocam a transformação do oxigênio (O2) em ozônio (O3). Quantos litros de oxigênio, medidos nas condições normais de pressão e temperatura, são necessários para a obtenção de 48,0 g de ozônio?(Massa molar: O = 16,0 g/mol)

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Respostas

2013-12-03T20:15:10-02:00
1mol O2 = 16 +16 = 32 g /mol

1mol O3 = 16 + 16 +16 = 48g/mol

3 O2 --->  2 O3
3(32)--------2(48)
x--------------48
48 . 96 / 96 = x
x = 48 g de O2

1mol de O2 = 32g
ymol-------------48g
y = 1,5 mol de O2

1MOL DE GÁS IDEAL NA CNTP = 22,4 L
LOGO , 1,5 MOL = ?

1,5 .22,4 = 33,6 LITROS
8 4 8
OBRIGADAAA SEU LINDO SALVO MINHA VIDA
Nada :)