Uma amostra de0,3220g de composto ionico contendo ions de brometo e dissolvida em agua tratada com excesso de AgNO3.sea massa do precipitado de AgBr formado for de 0,6964g qual sera a porcentagem em massa de Br no composto orginal?
Dados massas moleculares em g/molAg=107,8N=14O=16Br=80

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MM = Massa molar :)

Respostas

2013-12-04T20:55:19-02:00
O Bromo = 80g

 O MM AgBr = 187,7 g /mol

xBr  +  AgNO3 -> AgBr  + XNO3
(x+80g)-------------187,7g
0,3220g-----------0,6964g       (multiplica em cruz)

60,4394 g  =  0,6964 x  +  55,7 g

0,6964 x = 4,514

x = 6,9 g

O COMPOSTO ORIGINAL TEM MASSA ( X + 80) = 6,9 +80 = 86,9 g
A PORCENTAGEM DO BROMO = 80 / 86,9 = 0,92 = 92%

RESPOSTA: 92%


Bons estudos!