Respostas

2013-12-07T19:15:45-02:00
Tem que ver qual o reagente em excesso.
MM N2 = 28 g / mol
MM H2 = 2 g / mol
NH3 =  17 g / mol

   N2 + 3 H2  ->   2 NH3
 28g------6g
50g--------x

x = 50 .6 / 28 = 10,7 g . Esse era o valor que tinha que ter colocado . Porém ,
colocaram 30g de H2 , ou seja, mais que o necessário . LOGO O H2 É O REAGENTE EM EXCESSO .

    N2 + 3 H2  ->   2 NH3
   28g--------------------2(17g)
50 g -------------------- y

y = 50 . 2(17) / 28
y = 50 . 34 g / 28

y = 60,7 g de Amônia (NH3) produzidos!

30g - 10,7 = 19,3 g de H2 , como 1 mol de H2 = 2g
19,2 / 2 = 9,65 mol de H2 em excesso!
Ok, obrigado Nandofilho10, vc me ajudou bastante, agora vou fazer outra pergunta...
ok!
Nandofilho10, estou tentando fazer a pergunta, está dando erro ao guardar a pergunta, que eu não tenho pontos pra isso
2013-12-08T05:50:35-02:00
N2 + 3 H2⇒ 2 NH3
28g⇒6g
50g⇒x
x= 50 .6 / 28 = 10,7 g

N2 + 3 H2⇒2 NH3
28g⇒2(17g)
y = 50 . 34 g / 28
y = 60,7 g