Ajuda gratuita
com as lições de casa!

80% das perguntas são respondidas dentro de 10 minutos

Fazer pergunta

Faça download no celular

Android iOS

Tarefa

Seguir

Pq o fluor apresenta raio atomico menor que o do oxigenio e o cloro?

pq o fluor apresenta raio atomico menor que o do oxigenio e o cloro?
Pergunta adicionada via Android
Denunciar!

Comentários

Ver mais comentários
  • Foto de perfil do usuário mylenarenata mylenarenata 08.12.2013

    #Chp Adriel. Num foi nada mlr!

    Denunciar!
  • Foto de perfil do usuário adrielcavalcant adrielcavalcant 08.12.2013

    #Chp ? mlr? desculpe,não entendi essa gíria :T

    Denunciar!
  • Foto de perfil do usuário mylenarenata mylenarenata 08.12.2013

    São gírias regionais, vc não vive na mesma sociedade que eu, Portanto fique na sua!

    Denunciar!
  • Foto de perfil do usuário adrielcavalcant adrielcavalcant 08.12.2013

    Isso soou arrogante. Deve ter sido por não ter escolhido a sua resposta como a melhor .Calma mylen,a vida tem essas coisa. rsrsrs...

    Denunciar!
  • Foto de perfil do usuário mylenarenata mylenarenata 09.12.2013

    kkkkkkkkkkkkkkkkk não né! Besteira po'

    Denunciar!
Escrever comentário

Respostas

A melhor!
É porque o elemento fluor é o mais eletronegativo do que os elementos oxigênio e cloro.
Quanto maior sua eletrobegatividade,maior menor será seu raio.
E se observares a tabela periódica,verás que a propriedade de eletronegatividade vai crescer da esquerda para a direita.
Até mais !

Foto de perfil do usuário adrielcavalcant Adrielcavalcant 07.12.2013 Obrigado (2) Avaliar: 5, Votos: 1
Denunciar!

Adicionar comentário

Escrever comentário
 Porque ele apresenta maior número de prótons do q o oxigênio e o cloro,por causa disso sua tendência é atrair os elétron para próximo do núcleo ficando assim com o raio atômico menor do os outros dois elementos químicos q possuem número de prótons menor.
Foto de perfil do usuário mylenarenata Mylenarenata 07.12.2013 Obrigado (1)
Denunciar!

Adicionar comentário

Escrever comentário

Você não encontrou o que estava à procura?

Fazer pergunta