Produtos à base de hipoclorito de sódio têm ação bactericida e são muito utilizados na limpeza de banheiros e cozinhas. Considere a solução aquosa de hipoclorito de sódio com [OH–] = 10–4 mol/L, a 25 oC, e o sistema em equilíbrio químico representado na equação
.
ClO (aq) + H2O (l) ⇄ HClO (aq) + OH– (aq)

a) Sabendo que o produto iônico da água (Kw) a 25 oC é 10–14, qual é o pH da solução de hipoclorito de sódio nessa temperatura? Apresente os cálculos utilizados.
b) Se forem adicionadas gotas de solução de HCl no sistema em equilíbrio, o que ocorrerá com a concentração do ácido hipocloroso? Justifique.

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Respostas

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2013-12-10T01:56:39-02:00
A) Kw = pH  +  pOH    = 14  =  pH = 10 (alcalino)
o calculo do pH é só subtrair o log do pOH do log do Kw da agua...
(pOH = 10^-4  log 0,0001  = 4 )  14-4

b) o acido librea H+ interadindo com o OH- deslocando a equação no sentido direto aumentando a concentração do HClO
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