Com base nos calores de combustão : Etano -1560 kj/mol
eteno -1410 kj/mol
hidrogenio - 283 kj/mol
com base nos dados acima, pode-se dizer que o calor de hidrogenção do eteno, dado pela reação C₂H₄(g) + H₂(g) ---> C₂H₆, é de ?

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Possui mais alguma informação? como a formula molecular do eteno e etano?
no exercício só tem estes dados mesmo

Respostas

2013-12-09T16:51:17-02:00
 Primeiro devemos obter todas as equações termoquímicas balanceadas do etano eteno e hidrogênio, e formular com base nos calores de combustão informados.E logo após usamos a Lei de Hess para descobrir o calor de hidrogenação do eteno.
Etano: 
1 C2H6 + 7/2 O2 ---> 2 CO2 + 3 H2O                                
ΔH= - 1560 kj/mol
Eteno:
C2H4 + 3O2 --> 2CO2 + 2H2O                                          ΔH= - 1410 kj/mol
Hidrogênio:
H₂ + 1/2O₂ --> H₂O                                          ΔH= - 283 kj/mol

Lei de Hess:

(inv.)2 CO2 + 3 H2O  ---> 1 C2H6 + 7/2 O2                      ΔH= + 1560 kj/mol
      C2H4 + 3O2       ---> 2CO2 + 2H2O                     +   ΔH= - 1410 kj/mol
      H2 + 1/2O2        ---> H2O                                        ΔH= - 283 kj/mol    
    C2H4 + H2          --->  C2H6                                      ΔH= -133 kj/mol

ΔH= +1560+(-1410)+(-283) = -133 kj/mol

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2013-12-09T21:10:27-02:00
Pelos dados do exercicio temos:

C2H4 (eteno) + H2 (hidrogenio)  -----> C2H6 (etano)
basta substituir os compostos pelas energias;

1410  +  285    ----->  1560     

logo  /\H = (final - inicial)    1560  - (1410 + 285) = 133 KJ/mol
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