1) É dada a sucessão Mg,Al,Cr,Fe, em que qualquer metal da esquerda pode ceder elétron para cátions de qualquer metal mais á direita.Considere a pilha: Mg/Mg²+ ( 1M) // Fe²+/ Fe ( 1 M) ( 25ºC), onde os sais são sempre sulfatos, Sobre ela é correto afirmar:
a) O magnésio é o agente oxidante
b) A chapa de magnésio atua como eletrodo positivo ( cátodo)
c) A solução de Mg²+ irá se concentrar



2) Combustão completa do álcool comum(etanol)
1C2H5OH+3O2 ----- 2CO2 + 3H20 + 1373KJ
Massa molar ---- C2H5OH= 46g/ mol
Qual a quantidade de calor liberado ou absorvido na queima de 5 mol de C2H5OH?
a) 6.865kj b) 13730kj c) 686kj d) 13730kj?

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Respostas

2013-12-09T18:58:56-02:00
ÂNODO // CÁTODO

Mg/Mg²+ ( 1M) // Fe²+/ Fe ( 1 M) 

O Mg⁺² sofre oxidação ~> Ele é o agente redutor

Fe⁺² Sofre redução ~> Agente oxidante

a) falso
b) falso ( - )
c) verdadeiro

2) C2H5OH + 3O2  ---->  2CO2 + 3H20 + 1373KJ

1 mol de C2H5OH Libera 1373 Kj

5 mol = 5 . 1373 = 6865 Kj/mol  alternativa a)


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Muito obrigada mesmo, de verdade! eu agradeço muito....
De nada a letra c) está correta
tinha colocado falso :
Ahhh...Obrigada
Nada , bons estudos :)
2013-12-09T19:12:05-02:00
O Mg ---->  Mg 2+ logo está sedendo eletros sendo o agente redutor (sofrendo oxidação)
o Fe 2+  ----> Fe    recebendo eletros sendo agente oxidante e sofrendo redução (na carga..)
no polo + (catodo) ocorre a reação de redução (ferro)
logo apenasa c está correta pois o anodo dissolve almentando a concentração de íons
 Mg 2+

2  como temos a equação 1 mol  ----  1373 Kj/mol  basta multiplicar a energia por 5 mol
letra a)  6865 KJ