Em um air bag, a colisão do aciona um mecanismo que faz ocorrer uma reação que produz gas nitrogênio, inflando o air bag. Qual o volume ocupado por um air bag com 168g dee N2, sob pressão de 1200 mmHg e 12°C de temperatura ? Utilize a constante dos gases igual a 60 mmHg L/K mol.

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Respostas

2013-12-11T21:21:02-02:00
P.V= n.R.T 

n = número de mols
R= constante dos gases
P = pressão
T= temperatura em Kelvin

MM N2 = 28g

n = 168  / 28 = 6 mol
12 C = 285 K

1200 mmHg . V = 6 . 60 mmHg L/K mol. . 285
120 . V = 102600
V = 102600 / 1200
V= 85,5 L





2013-12-11T21:21:21-02:00
Há 6 mols de N2
K=12+273=285
PV=NRT
1200V=6*60*285
1200V=102600
V=102600/1200
V=85,5L