Um paciente infectado com o vírus de um tipo de herpes toma,a cada 12 horas, 1 comprimido de um medicamento que contém 125 mg do componente ativo penciclovir.
conhecendo a dórmula molecular do composto (C10 H15 O3 N5), determine a massa molar do penciclovir e calcule o número de moléculas desse componente que o paciente ingere por dia.
( Dados : massa molar(g x mol elevado a menos 1 ): H=1; C=12 , N=14, O =16: constante de avogadro :N=6,02X 10 elevado a 23 mol elevado a menos 1)

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Respostas

2013-12-21T20:55:41-02:00
Como você já deu os valores, vamos apenas substituir:
12*10 + 1*15 + 16*3 + 14*5 = 120 + 15 + 48 + 70
Logo, o Penciclovir possui a massa de 253g/mol.
Se ele toma a cada 12 horas, toma dois comprimidos por dia, ou seja,
253 * 2 = 506g.

Agora, entra a parte do Avogadro;
1 mol ----- 6,02 x10^23 moléculas <--- (Como ele toma dois mols...)
2 mols ----- x moléculas

X moléculas = 2 * 6,02 x10^23
X = 12,04 x10^23 = 1,2x10^24

O paciente ingere 1,2 x 10^24 moléculas desse componente por dia.


Espero ter ajudado, bons estudos!


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2013-12-21T20:58:31-02:00
Mm =( 12 x 10) + ( 1 x 15) + ( 16 x 3) + ( 6,02 x 5 x 10-²³)  
Mm = 120 + 15 + 48 + 30,1 x 10-²³
Mm = 213,1 x 10-²³ mol