Alguém sabe resolver?
A resposta e -24... Soq n sei a resolução

1
são dadas as seguintes energias de ligação em kj/mol
H-Cl: 103,1 kcal. H-C: 99,5 kcal. Cl-Cl: 57,8. C-Cl: 78,5
Não ficou muito claro, a foto não pegou toda informação , tira outra foto
com os dados fornecidos, e possível prever q a reação: CH4 + Cl2 > H3C-Cl + HCl tenha H, em kj, da ordem de
já vou resolver.

Respostas

2013-12-24T01:41:39-02:00
Bem.... Como vc já deve saber, as energias de ligação dos reagentes representam a quantidade de energia necessária para romper as ligações presentes, já a energia de ligação dos produtos representam a energia liberada pelo processo de formação, desse modo temos que:
A energia de ligação dos reagentes => + 455,8 Kcal
A energia de ligação dos produtos => -480,1
Portanto, a variação da entalpia é dada pela soma desses dois valores, obtendo o valor de -24,3 Kcal.

Acredito q vc tenha feito as contas certas, mas errou no conceito.... Se não entendeu a resolução, pergunte, ficarei feliz em ajudar.
então essa é aparte conceituar da energia de ligação, a energia de ligação dos reagentes representam a energia necessário para romper as ligações intramoleculares, já a energia de ligação dos produtos representa a energia liberada pelo formação dos compostos.
*conceitual
após a quebra das ligações, os átomos irão formar novas ligações, vc já deve ter aprendido que ao formar uma ligação, o composto se estabiliza, liberando energia, daí o motivo da energia dos produtos ser negativa.
Aah sim
Obgd :3