1-Considere um calcogênio localizado no quarto período da tabela periodica. Responda aos itens: a- Quantos elétrons este elemento possui na sua camada de valência?Justifique b- Quantos elétrons há subnível mais energético?Justifique c- Quantos elétrons desemparelhados existem na camada de valência? Justifique

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Respostas

2012-12-19T10:30:48-02:00

Elemento Calcogênio: Selênio

 

a)    Distribuição por camadas: K=2, L=8, M=18 e N=6, onde N=6 é o número de elétrons na camada de Valência

 

b)     De acordo com a distribuição de Pauling (na verdade é de Madelung):

 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 há quatro elétrons no subnível mais energético.

 

c)    Camada de Valencia é o N=6 que em subnível fica: 4s2 4p4. Sendo que o orbital p precisa de 6 elétrons e o selênio apresenta 4 elétrons no orbital p, então fica com 4 elétrons desemparelhados

 

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2012-12-19T17:25:46-02:00

Reolução

 

a)    Distribuição por camadas: K=2, L=8, M=18 e N=6, onde N=6 é o número de elétrons na camada de Valência

 

b)     De acordo com a distribuição de Pauling (na verdade é de Madelung):

 

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4 há quatro elétrons no subnível mais energético.

 

c)    Camada de Valencia é o N=6 que em subnível fica: 4s2 4p4. Sendo que o orbital p precisa de 6 elétrons e o selênio apresenta 4 elétrons no orbital p, então fica com 4 elétrons desemparelhados

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