(UCS
RS/2009/Julho)

Diariamente,
são utilizados na fotossíntese 1016 kJ de energia solar. A reação da
fotossíntese, que consome aproximadamente 3
´ 103 kJ por mol de glicose produzida, pode ser representada
pela equação química não balanceada abaixo.


CO2(g) + H2O(ℓ) ® C6H12O6(aq) + O2(g)

A
quantidade aproximada (em toneladas) de dióxido de carbono que pode ser
retirada da atmosfera, por dia, através da fotossíntese, é



a) 80,0x10^7.

b)78,2x10^7.

c) 70,0x10^5.

d)88,0x10^7.

e) 68,0x10^5.


Resposta: D

1

Respostas

2014-01-11T00:11:13-02:00
1) Balancear a reação .

MM CO2= 44 g / mol

MM C6H12O6 = 180 g

1 tonelada = 10⁶ g

10⁶g / 180 g ~> (1 / 18 ) . 10 ⁵ mol

1 mol -------------------- 3.10³ Kj
(1 / 18 ) . 10 ⁵ mol = x

x = (1 / 6) . 10 ⁸ Kj


 6 CO2(g)  +  6 H2O(ℓ)  ~>  C6H12O6(aq)  + 6 O2(g)
 
3.10³ Kj  =  1 mol glicose
10¹⁶ kj  =  x

x = 0,33 . 10 ¹³ mol de glicose


1 mol de glicose  ~>  6 mol de CO2
 0,33  .10¹³ mol -----------------x

x =  2.10¹³ mol CO2


1 mol  CO2  ~>  44 g
2.10¹³ mol CO2 ~> x

x = 88 .10¹³ g

1 t = 10⁶ g

88 .10¹³ / 1.10⁶  = 88.10⁷ t  Letra D)

 



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