10. (U. Salvador-BA) No interior de um calorímetro ideal, encontram-se 300 g de um líquido, L1, à temperatura de 80 ºC. Acrescentando-se ao calorímetro 100 g de outro líquido, L2, à temperatura de 15 ºC, o sistema atinge o equilíbrio térmico a 75 ºC. Sabendo-se que o calor específico de L1 é igual a 1 cal/gºC e o de L2 é igual a x10-² cal/gºC, determine o valor de x.

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Respostas

2013-04-22T21:07:50-03:00

L1

300g

To=80C

T=75

Variação da temperatura = -5C (ΔT)

c=1 cal g/c

 

L2

100g

To=15c

T=75

c/10x calg/c

Variação da temperatura = 60C (ΔT)

Iremos utiluzar : Q=M.C.ΔT (fórmula do calor sensivel, pois não alterou o estado físico)

 

M.C.ΔT+M.C.ΔT=0

 

300.1.-5+100.10x.60=0

-1500+1000x.60=0

-1500+60000x=0

60000x=1500

x= 1500/60000 = 15/600 =

 

X= 0,025

 

 

 

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