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2014-01-15T16:34:02-02:00

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A fórmula do pH é:

pH = -log[H^+]

3 = -log_1_0[H^+]\\\\ 10^-^3 = [H^+]

Agora, se achamos a [] do H+, o do OH- basta somar até chegar 14.

10^-^3*[OH^-] = 10^-^1^4\\\\\ \boxed{[OH^-] = 10^-^1^1\ mol/l}

Portanto, é alternativa B
2014-01-15T16:35:37-02:00

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pH=n

[H^{+}]=10^{-n}

Usando esse pensamento, a concentração de H+ será de 10^{-3} .

Sabe-se que:

Kw=10^{-14}=[H+].[OH-]

Substituindo os dados:

10^{-14}=10^{-3}.[OH]

[OH]=10^-11

Portanto a alternativa correta é a letra B