O álcool 96° GL é uma
solução contendo 96 % de etanol e 4 % de água (porcentagem em volume)
Considere uma amostra de 800 ml de álcool 96 ° GL. Determine: Etanol = C2H2O




C= 12 H = 1 O = 16


Etanol
= 0,79 g/ml









a) Qual o volume de etanol anidro nessa amostra.


b A
massa de etanol anidro, nessa amostra

c) o
nº de moléculas de etanol da amostra

d) O
nº de átomos de hidrogênios que fazem parte da composição do etanol.

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Muito bem explicado! Obrigada!

Respostas

  • mnd
  • Ambicioso
2014-01-23T19:06:34-02:00
A) d=m/v
100ml......4ml de alcool
800ml  ,....x                          x=32ml

B)
d=m/v      0,79=m/32      m=25,28g

C)  C2H5OH MM=46
46g...........6x10^23
25,28g.......x                         x= 3,3x10^23 moléculas

d) em 46g é um mol de álcool temos 6 g de hidrogênio
são 6 átomos na molécula a molécula toda tem 6x10^23 moleculas de álcool
cada molecula de alcool tem 6 atomos de H
então serão 6 mols de átomos de H dentro de um mol de moleculas de álcool
1mol....6x10^23
6mols   x
x= 12x10^23

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Muito bem explicado! Obrigada!
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