Me ajudem ! Gostaria que tivesse a resolução passo a passo :))
Dados os seguintes potenciais padrões de redução:

Fe3+(aq) + e- → Fe2+(aq)
E0 = +0,77 V

2H+(aq) + 2 e- → H2(g) E0 = 0,00 V

Fe2+(aq) + 2 e- → Fe(s) E0 = -0,45 V

Assinale a alternativa correspondente à equação química correta e referente à reação que deverá ocorrer
espontaneamente:

(A) Fe2+(aq) + H2(g) → Fe(s) + 2H+(aq)

(B) 2Fe3+(aq) + 6H+(aq) → 2Fe(s) + 3H2(g)

(C) Fe2+(aq) + 2H+(aq) → Fe3+(aq) + H2(g)

(D) Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)

(E) 2Fe(s) + 6H+(aq) → Fe3+(aq) + 3H2(g)

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Respostas

2014-01-24T16:51:24-02:00
Resposta:Item D-Fe(s) + 2H+(aq) ---> Fe2+(aq) + H2(g) 

Justificativa:
\DeltaE > 0 (Reação Espontânea)
\DeltaE = Eoxi - Ered
\DeltaE =-0,45 (Pq em pilhas ao invertemos a reação Fe2+(aq) + 2 e- ---> Fe(s) ,o Eo não é alterado o valor)
2 5 2