Sabendo-se que a reação de combustão do acetileno segue a equação :
C₂H₂(g) +  \frac{5}{2} ₂(g) → 2 CO₂(g) + H₂O(l)
e conhecendo-se as seguintes equações termoquímicas abaixo, verifica-se que o calor de combustão do acetileno, em Kcal/mol, é :
C(s) + O₂(g) → CO₂(g) Δ = -94 Kcal/mol
H₂(g) + ¹/² O₂(g) → H₂O(l) Δ = -68 Kcal/mol
2 C(g) + H₂(g) → C₂H₂(g) Δ = -54 Kcal/mol
Mee ajudeeem '
Obrigadaa '

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Respostas

2014-01-27T16:27:41-02:00
1) inverte a 3°  
2) deixa como está a 2°

3) deixa como está a primeira E multiplica por 2

4) soma

C2H2 ~> 2C +  H2            ΔH = +54
H2 + 1/ 2 O2 ~> H2O         ΔH = - 68
2C + 2O2  ~> 2CO2        ΔH = 2 ( -94) = - 188

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C2H2 +  5/2 O2  ~>  2 CO2 + H2O  ΔH = +54 - 68 - 188 = -202 kj / mol







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