[UFPE] Uma solução de um sulfato contém uma concentração 1,0 mol/L de íons sulfato (S O_{4}^{-2} ). Podemos afirmar que essa solução pode conter:

a) íons de alumínio Al^{+3} numa concentração  \frac{2}{3} mol/L
b) íons ferríco Fe^{+3} numa concentração 1,0 mol/L
c) íons nitrato NO_{3}^{-} numa concentração  \frac{2}{3} mol/L
d) íons bário Ba^{+3} numa concentração  \frac{2}{3} mol/L

[ITA] Considere uma solução aquosa 10,0% (m/m) de ácido sulfúrico, cuja massa específica a 20° C é 1,07 g/ cm^{3} . Exitem muitas maneiras de exprimir a concentração de ácido sulfúrico nessa solução. Em relação a essas diferentes maneiras de expressar a concentração do ácido, qual das alternativas a seguir está errada?

a) (0,100x1,07x10^{3})g de H_{2}SO_{4} / litro de solução
b) [(0,100x1,07x10^{3})/98] molar em H_{2}SO_{4}
c) [(0,100x1,07x10^{3})/(0,90x98)] molal em H_{2}SO_{4}
d) [(2x0,100x1,07x10^{3})/98] normal em H_{2}SO_{4}
e) {(0,100/98)/[(0,100/98)+(0,90/18,0)]} mol de H_{2}SO_{4} /mol total

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Sim! Mas não teria como fazer de outra maneira?
1 kg de solvente = 963 / 1000 = 0,963 kg
Na C) ELE COLOCOU 0,9
esse foi o erro
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Respostas

A melhor resposta!
2014-01-29T16:32:36-02:00
A)   pOderia ir fazendo com um e um . Iria demorar.

   xSO₄⁻²  ~> x  +  SO₄⁻²

se X = Al⁺³

Al2 ( SO₄⁻² )3  ~>  2 Al⁺³ + 3 SO₄⁻²
                               2mol ------3mol
                                   x-------- 1mol

x = 2/3 mol em 1L  Letra a)



2) massa específica :  1,07 g  / cm³

1,07 g  --------- 1ml
x---------------------1000 ml( 1L)

1070 g  / L

porém 10% é H2SO4  =  107 g é H2SO4  e  963 g H2O

a) Correta!

B) Correta!  MM H2SO4 = 98g /mol

C) ERRADA : MOLALIDADE = números de mols / Kg solvente

então seria  ( 107 / 98 )  / ( 963 / 1000) 

107 . 1000 / 98 . 963

3 5 3
Nando na primeira regra de três você colocou 10000 ml (1L), não seria 1000 ml?
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vlw cara