O produto de solubilidade (Kps) do fluoreto de bário (BaF2), a 25 ºC é 1,7 x 10-6.a) Quantos gramas de BaF2 podem ser dissolvidos em 1,0 L de água, para formar uma soluçãosaturada?b) Para formar uma solução saturada, quantos gramas de BaF2 podem ser dissolvidos em 1,0 Lde solução de NaF 1,0 x 10-1 mol.L-1?

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Respostas

2014-02-05T02:32:40-02:00


                   a)  BaF2  ~>  Ba⁺² + 2 F⁻
                           kps =    x  .  [2x]²

kps = 4 x³

1,7.10⁻⁶ =
4 x³

0,425 .10⁻⁶ = x³

x ≈ 0,75 .10⁻² ~> 7,5.10⁻³ mol / L

C = M .MM
C ~> concentração g / L
M = molaridade mol / L
MM = massa molar

C = 7,5.10⁻³ .  175 = 1,32 g  /L


b) BaF2  ~>  Ba⁺² + 2 F⁻



NaF  ~>  Na⁺  + F⁻

[F-] = 0,1 mol / L

[F⁻] = 0,1    +   2. (
7,5.10⁻³)  ≈  0,1 mol / L


Kps =  x
. (0,1)²

1,7.10⁻⁶ = x .10⁻²

x = 1,7.10⁻⁴ mol / l    em gramas  = 3.10⁻² g / l









vish , sério? kkkkk Armaria
mas, seu professor tá certo . Só se o aluno for de Farmácia , aí já viu não é kkkkk
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kkkkkkkkkkkkkkk
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