Considere um recipiente fechado, dotado de um êmbolo que pode se deslocar sem atrito, com CH4 (g) ocupando um volume de 12 L sob determinada temperatura, a 1,5 atm de pressão. Mantendo-se a pressão constante, observou-se que o gás metano passou a ocupar um volume de 15 L na temperatura de 80 °C. Qual o valor da temperatura inicial do gás em °C?

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Respostas

2014-02-06T21:12:31-02:00

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Pressão é constante

então :  \frac{Vo}{To} = \frac{Vf}{Tf}

Vo = volume inicial  e Vf = volume final

T = temperatura em Kelvin

Tf = 80 °C = 353 K

\frac{12}{To} = \frac{15}{353} ~> 15 To=4236

To = 4236 / 15  = 282,4 K


K = C + 273

282,4 = C +273

C = 282,4 - 273  =  9,4 °C






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