Ola! Sff alguém me explica detalhadamente o seguinte exercicio?

A reação dos radicais livres de oxigénio com as moléculas de oxigénio, na estratosfera, envolve a libertação de cerca de 105KJ por cada mole de moléculas de ozono que se formam, a variação de energia, em joule, associada a formação de uma molecula de ozono, podera ser traduzida por que expressão?

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As opções são A) (+1,05x10'5)/(6,02x10'23). B) (-1,05x10'5)/(6,02x10'23). C) -1,05x10'5x6,02x10'23. D) +1,05x10'5x6,02x10'23
' significa elevado

Respostas

2014-02-09T11:40:05-02:00
[O] + O2 ~> O3        ΔH = - 105 Kj


- 105 Kj / mol  ~>  - 105000 J/ mol  ~> 1,05 .10⁵ J / mol


1mol ~> 6,0210²³ moléculas !

- 1,05.10⁵ J  /  6,02. 10²³ 
 
Alternativa B)

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E porque divide pelo numero de avogrado?
pq 1 mol = número de Av..
kj / mol < olha a barra da divisão ali .
kj dividido por mol
Ok obg :) agora percebi