Durante uma corrida de automóvel, utilizou-se experimentalmente o hidrogênio como combustível. No
início da corrida, para o tanque rígido de 30 L, admitiu-se 16,0 atm de hidrogênio a 298 K. No final da
corrida, a temperatura do tanque manteve-se 298 K, porém a pressão caiu para 4,0 atm. Durante a corrida,
foi queimada uma quantidade de matéria (mols) de hidrogênio, aproximadamente igual a
A) 14,7 mols.
B) 2195,1 mols.
C) 1,20 mols.
D) 195,1 mols.

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Respostas

2014-02-12T17:20:46-02:00
Inicio

p*V = n * R * T
16*30 = n * 0,082*298
480/24,436 = n

n = 19,6 mols de H2. (Combustivel total).

Fim 

p*V = n * R * T
4*30 = n * 0,082 * 298
120/24,436 = n

n = 4,9 mols de H2. (Combustivel restante).

Combustivel Gasto = Total - Restante

Combustivel Gasto = 19,6 - 4,9

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Combustivel Gasto = 14,7 mols // Alternativa A
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nesse caso porque o litro do combustivel nao é reuzido?
reduzido*
Porque de acordo com as Leis dos gases, um gás ocupa o volume inteiro de um recipiente.