Ajudem porfavor. o valor de (delta)H de uma reaçao quimica pode ser previsto atraves de diferentes caminhos. determinar o delta H so processo CH4+F2->CH3F+HF, por meio das energias de ligaçoes existentes entre átomos que constituem os compostos quimicos presentes na reaçao .


Ligaçao. energia (KJ/mol)
F - F. 155
C - H 413
C - F. 185
H - F. 567

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Respostas

2014-02-18T07:39:36-03:00
Reação :
reagentes : endotérmico ( +)
produtos : Exotérmicos ( - )


         CH4 + F2  ->     CH3F      +         HF

     4(413)  + 155 ~>  - 3(413) + ( -185)    -  567
1652 + 155  ~>    - 1424  -  567

     1807        ~> - 1991

ΔH = HQ + HF
ΔH = 1807 + ( - 1991) =  -184 Kj/ mol

 






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