Um químico ambiental, para analisar fósforo e nitrogênio numa amostra de água coletada no lago Igapó, situado nacidade de Londrina, necessita preparar duas soluções: uma de fosfato monobásico de potássio (KH2PO4) e outra denitrato de potássio (KNO3), ambas de mesma concentração em mol/L. Uma das soluções é preparada adicionando-seágua a 13,6 g de KH2PO4 até o volume final de 500 mL. A outra deve ser preparada pela adição de água ao KNO3 paraobter 200 mL de solução.Massas molares (g/mol): KH2PO4 = 136; KNO3 = 101Com base nas informações, é correto afirmar que a massa necessária de KNO3 é:a) 13,6 gb) 10,1 gc) 5,44 gd) 5,05 ge) 4,04 g

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Respostas

2014-02-24T11:38:28-03:00
KH2PO4
m = 13,6 g 
V = 0,5 L 
M = 136 g/mol 

c= m/M.V
c= 13,6 / 136 x 0,5
c= 0,2 mol/L


KNO3
m = ? 
V = 200 mL 
M = 101 g/mol 
c = 0,2 mol/1000 mL

m = c.M.V
m = 0,2/1000 x 101 x 200
= 4,04 g 

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