Dada a equação não balanceada :H2 (g) + O2(g) => H2O(g)

a)quantos mols de H2 são necessários para obter 5,0 mols de H2O ?

b)Que massa de O2 é consumida para a obtenção de 36g de H2O ?

c) quantos mols de reagentes são necessários para obter 72 g de produto ?

Me ajudem por favor ...

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Respostas

2013-05-06T14:59:12-03:00

a) Quantos mols de H2 são necessários para obter 5,0 mols de H2O?
2 H2(g) + O2(g) -> 2 H2O(g)
se de 2 mols obtenho 2 mols (conforme balanceamento)
vou obter 5 mols de H2O a partir de 5 mols de H2
RESPOSTA: São necessários 5 mols de H2

b)Que massa de O2 é consumida para a obtenção de 36 g de H2O?
2 H2(g) + O2(g) -----> 2 H2O(g)
2 X 2g--- 1 X 32 g ----- 2 X 18g

4 g -------- 32 g ---------- 36 g
RESPOSTA: São necessários 32 g de O2 para obter 36 g de H2O

c) Quantos mols de reagentes são necessários para obter 72 g de produto?

2 H2(g) + O2(g) -----> 2 H2O(g)
2 mols --- 1 mol ----- 2 X 18g

2 mols H2 --- 1 mol O2 ----> 36 g de H2O
x mols --------- y mols --------- 72g de H2O

RESPOSTA:
x = 4 mols de H2
y = 2 mols de O2

Obs: na lentra a nao tenho certeza q esteje certa

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