Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de acido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto.Calcule quantas toneladas de oxido de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido?
H3PO4 + CaO ------- (PO4)2 + H2O (NÃO EQUILIBRADA) porcentagem em massa do H3PO4 na solução + 80%. Massas molares (g/mol): H=1 P=31 O16 Ca=40

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Respostas

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2014-02-27T14:30:55-03:00
Equação balanceada: 2 H3PO4 + 3CaO  Ca3(PO4)2 + 3 H2O 

Cálculo da massa de H3PO4 presente na solução que foi derramada no asfalto: 

24,5 t-------------100% 
m-----------------80% 
m = 19,6 t H3PO4 

Cálculo da massa de óxido de cálcio necessária para reagir com 19,6 t H3PO4 
x CaO------------------ 19,6 t H3PO4 
3.56g CaO----------------2. 98g H3PO4 

x = 16,8t
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