Numa chapa de raios X, após revelada, há em média, 5x10-4g (-4 em potência) de Ag metálica por cm2. Assim sendo, o número de átomos de prata existente em uma radiografia dentária que mede cerca de 2,5x4,0cm é, aproximadamente, igual a:
Dados: massa molar da prata: 1x102 (2 em potência) g mol-1
Constante de avogadro: 6x1023 (23 em potência) mol-1

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Respostas

2014-03-04T09:52:26-03:00
Dados:
5.10⁻⁴ gramas de Ag por cm² de raio x
Raio x mede cerca de 2,5x4 cm, portanto sua área é de 10 cm²

Pede-se: Quantos átomos de Ag na radiografia?

5.10⁻¹⁴g--------1 cm²
x------------------ 10 cm²

x=50.10⁻⁴ gramas de Ag na chapa

Conforme o enunciado do exercício, a massa molar da prata é 100 g. Isto é, um mol de prata tem massa de 100 g.

100g ------------6.10²³ átomos
50.10⁻⁴ g------y

y=3.10¹⁹ átomos de prata no raio X
3 4 3
encontrei essa explicação no site da pir2, mas não consegui resolver, da uma olhada: Primeiro faça a área da chapa, e depois divida pela quantidade de prata metálica por cm². Perceba que você encontrará a massa de prata com isso você encontrará o número de mol usado dividindo a massa encontrada por g/mol da prata que é 108 g/mol. Você irá obter o resultado em mols basta convertê-los para átomos usando: mol. 6.10^23/1mol ----> número em átomos
então, mas essa resposta também diz que o gabarito está incorreto. e o usuário que respondeu nem terminou as contas, sendo que ele estava usando o mesmo raciocínio que nós usamos.
obs: inclusive ele ignorou os dados do enunciado e usou a massa molar que é mostrada na tabela periódica. Isso não se faz em uma situação de prova, por exemplo
realmente... obrigada!! :)
de nada :) tenha um ótimo feriado