(MACK SP) A hidrazina, cuja fórmula química é N2H4, é um composto químico com propriedades similares à amônia, usado entre outras aplicações como combustível para foguetes e propelente para satélites artificiais. Em determinadas condições de temperatura e pressão, são dadas as equações termoquímicas abaixo.
I. N2(g) + 2 H2(g) --> N2H4(g) ΔH = + 95,0 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2 O2(g) --> H2O(g) ΔH = - 242,0 kJ/mol
A variação da entalpia e a classificação para o processo de combustão da hidrazina, nas condições de temperatura e pressão das equações termoquímicas fornecidas são, de acordo com a equação
N2H4(g) + O2(g) --> N2(g) + 2H2O(g), respectivamente,
a) – 579 kJ/mol; processo exotérmico.
b) + 389 kJ/mol; processo endotérmico.
c) – 389 kJ/mol; processo exotérmico.
d) – 147 kJ/mol; processo exotérmico.
e) + 147 kJ/mol; processo endotérmico.

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Respostas

2014-03-06T05:59:52-03:00
Alternativa A) , pois:

N2H4(g) → N2(g) + 2H2(g)     ΔH = –95,0kJ/mol 
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g)     ΔH = –484,0kJ/mol

N2H4(g) + O2(g) → N2(g) + 2H2O(g)     ΔH = –579,0kJ

O processo é exotérmico pois 
ΔH = –579,0kJ é menor que 0.
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