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2014-03-05T19:13:59-03:00
1. Regras para o cálculo do Nox de elementos em substâncias diversas.1ª - Em uma substância simples o Nox de um elemento é sempre ZERO.EX. : H2, O2, O3, Fe, Zn.2ª - Íons simples apresentam Nox igual a carga do íon.EX. :Cl -1, F -1, Na +1, Ca +2, Cu +1, Fe +2, Hg2+2.3ª - Metais alcalinos, Ag e o cátion Amônio (NH4+1), quando em substâncias compostas,Nox = +1.EX. : NaCl , (NH4)2S, Ag2S, Na2SO4,4ª - Metais alcalinos Terrosos, Zn e Cd, quando em substâncias compostas, apresentam Nox= +2.EX. : BaCl2 , ZnS , CdF2 , ZnSO4.5ª - Al, quando em substâncias compostas, apresentam Nox = +3. EX. : AlCl3, Al2S3, Al2O3.6ª - Os halogênios, como elementos mais eletronegativos (mais a direita) de substânciascompostas, apresentam Nox = -1. EX. : AgCl, CaCl2, KBr, HF.7ª - Hidrogênio (H) em substâncias compostas, apresentam Nox = +1. Exceto quando emhidretos metálico ( hidrogênio ligado a metal ), neste caso apresentará Nox = -1. EX. : HCl,NH3, NaH, CaH2.8ª - Os calcogênios, quando os elementos mais eletronegativos de uma substância,apresentam Nox = -2. EX. : Na2S, CaS, K2Se, Al2S3, Fe2O3.9ª - Oxigênio, apresenta Nox = -2.Exceto nos peróxidos (Nox = -1) e nos superóxidos ( Nox= -1/2 ). EX. : H2O, H2O2, CaO, Na2O4, K2O2, Fe2O3.10ª - Nas substâncias compostas a soma dos Nox = 0. EX. : HNO3 , H2SO4 , H2Cr2O7,Ca(MnO4)2.11ª -Nos íons compostos a soma dos Nox = carga do íon. EX. : CrO4-2, SO4-2, NO3-1, BO3-3.
2014-03-05T19:15:52-03:00
Quando se forma peróxidos seu Nox é -1.