(ITA-SP) 1,7 tonelada de amônia vazou e se espalhou uniformemente em certo volume da atmosfera terrestre, a 27°C e 760 mmHg. Medidas mostraram que a concentração de anômia neste volume da atmosfera era de 25 partes, em volume, do gás amônia, em um milhão de partes, em volume, de ar. O volume da atmosfera contaminado por esta quantidade de amônia foi:
a) 0,9 . 102 m3
b) 1,0 . 102 m3
c) 9 . 107 m3
d) 10 . 107 m3
e) 25 . 108 m3

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Respostas

A melhor resposta!
2014-03-07T12:52:38-03:00
Amônia ~> NH3

MM NH3 = 17 g / mol

1,7 t = 1700000 gramas

mol = massa / MM

mol = 1700000 / 17 =  100000 moles

P.V = n . R.T

27°C = 300 K

760 mmHg  = 1 atm

1 . V = 100000 .  0,082 . 300

V = 2460000 litros   =  2460 m³

2460  ~>  25 partes
 x----------  1000 000 partes ( 1 milhão)

25x =  2460 . 1000 000

x = 2460000000 / 25

x = 98400000 m³  ~>  9,84 .10⁷

alternativa mais próxima é  LETRA D)  10 .10⁷









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