1) Usando somente a tabela periódica, dê o símbolo do átomo, no estado fundamental, que tem a seguinte configuração na camada de valência: a) 3s2, b) 2s2 2p1, c) 4s2 4p3, d) 5s2 5p4, e) 6s2 6p6.

2) Quantos elétrons estão presentes na camada de valência a) N3-, b) O2-, c) F-, d) Ne?

3) Faça a distribuição eletrônica para os íons: a)12Mg2+b)20Ca2+c)26Fe3+d)35Br-e)15P3-f)55Cs+

4) Qual o número atômico do elemento que apresenta o subnível mais energético “5p4”?

5) Na configuração eletrônica de um elemento químico há dois elétrons no subnível “3d”. Qual o número atômico desse elemento?

6) O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons e 75 nêutrons. Dê o seu número atômico, número de massa e número de elétrons da camada de valência.

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Respostas

2014-03-14T00:48:05-03:00
1) A) Mg B) B C) As D) Te E) Rn;

2) todos esses íons e o átomo de Ne são isoeletrônicos, ou seja, possuem o mesmo número de elétrons. Camada de valência: 2s2, 2p6;
3) Mg2+: 1s2, 2s2, 2p6
B)Ca2+: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6;
C) Fe3+: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d3;
D) Br-: 1s2, 2s6, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6;
E) P-3: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6;
F) Cs+: 1s2, 2s2, 2p6, 3s2, 3p6, 4s2, 3d10, 4p6  , 5s2 , 4d10 , 5p6;

4) Se

5) Ti

6) Te nº atômico 56; nº de massa= 128g; valência ns2, np6
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